（15分）（1）3.01×1022个OH¯的物质的量为           ；这些OH¯与         molNH3的质量相等，与　      g Na+含

题型：不详难度：来源：

（15分）（1）3.01×10²²个OH^¯的物质的量为           ；这些OH^¯与         molNH₃的质量相等，与　      g Na⁺含有的离子数相同。
（2）在标准状况下，2.24LNO_x气体的质量为4.6g，则x的值为           。
（3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L^－1 Na⁺、0.25 mol·L^－1 Mg²⁺、0.4mol·L^－1
Cl^－，则SO的浓度为　  　        
（4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为           mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为        mol/L，溶液中含Na⁺的个数为     
若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO₄^2-的物质的量浓度为        mol/L。

答案

（1）0.05， 0.05，1.15 （每空1分）
（2）2  （2分）   （3）0.15mol/L （2分）
(4)  0.2 mol/L、 0.02N_A、0.2mol/L、0.1 mol/L。（每空2分）

解析

（1）3.01×10²²个OH^¯分子的物质的量是3.01×10²²÷6.02×10²³/mol＝0.05mol，氨气的摩尔质量与OH^¯的摩尔质量相同，所以氨气的物质的量是0.05mol。钠离子的物质的量是0.05mol，质量是0.05mol×23g/mol＝1.15g。
（2）标准状况下，2.24LNO_x气体的物质的量是0.1mol，则该气体的相对分子质量是46，所以x＝2。
（3）溶液是电中性的，所以SO的浓度为（0.2 mol·L^－1＋2×0.25 mol·L^－1 －0.4mol·L^－1）÷2＝0.15mol/L。
（4）14.2g硫酸钠的物质的量是14.2g÷142g/mol＝0.1mol，则根据c＝n/V可知，浓度是0.1mol÷0.5L＝0.2 mol/L；溶液是均一的，因此浓度不变；溶液中含Na⁺的个数为0.05L×0.4mol/L×N_A＝0.02N_A；在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释后的浓度是0.2mol/L÷2＝0.1 mol/L。