(5分)标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?
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(5分)标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少? |
答案
0.4g、4.48L;5.6g、4.48L |
解析
考查物质的量的有关计算。 根据可知混合气的物质的量是 8.96L÷22.4L/mol=0.4mol n( H2 )×2g/mol+(0.4mol-n( H2 ))×28g/mol="6.0g" 解得 n( H2 )=0.2mol 所以n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol 由于n=m/M 所以m( H2 )=0.2mol×2g/mol=0.4g m( CO )=0.2mol×28g/mol=5.6g V( CO )=V( H2 )=0.2mol×22.4L/mol=4.48L |
举一反三
(5分)在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,SO的物质的量浓度是多少?H+的物质的量浓度是多少?溶质的质量是多少?此溶液中含 H+的物质的量是少?其中含有多少个 SO? |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.2NA | B.常温常压下,18g H2O含有的电子总数为10NA | C.标准状况下,11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA | D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
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向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1 | B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L | C.产生的NO的体积为4.48L | D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
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下列说法错误的是A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 | B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol | C.硫酸的摩尔质量是98克 | D.1mol 12C原子的质量为12g |
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关于4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液,下列说法中正确的是A.该溶液物质的量浓度为10 mol· L-1 | B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解 | C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 | D.所得溶液的体积为22.5 L |
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