25.6mg铜跟含有1.4×10-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A．7.84 mLB．13.44 mLC．15
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25.6mg铜跟含有1.4×10-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为| A．7.84 mL | B．13.44 mL | C．15.68 mL | D．17.92 mL |
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答案
| B |
解析
| 25.6mg铜是0.0004mol，则生成0.0004mol硝酸铜。剩余被还原的硝酸是0.0014mol－0.0004mol×2＝0.0006mol，因此体积是0.0006mol×22.4L/mol＝0.01344L，答案选B。 |
举一反三
| (5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量. |
一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为( )| A．2.2 mol·L－1 | B．4 mol·L－1 | | C．5 mol·L－1 | D．6.25 mol·L－1 |
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由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×105Pa。收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。
（1）若a=1，则y=____________(用含x代数式表示)；
（2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成份是_____________；
（3）若a=2，y=28时，则x的取值范围____________________；
（4）若a=1.25，试在图中作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值。 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )| A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA | | B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA | | C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | | D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
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下列说法正确的是（ ）| A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 | | B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 | | C．VL amol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 | | D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 |
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