阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法正确的是( )A.1.0 L 1 mol·L-1氨水中,NH3·H2O的分子数为6.02×1023B.
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法正确的是( )A.1.0 L 1 mol·L-1氨水中,NH3·H2O的分子数为6.02×1023 | B.当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023 | C.白磷分子(P4)呈正四面体结构,31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023 | D.20 g重水(2H216O)中含有的中子数为8×6.02×1023 |
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答案
B |
解析
氨气溶于水并不是全部与水生成一水合氨,且一水合氨是弱电解质,A不正确;氯气和水的反应中,氯气既是氧化剂,也是还原剂,转移1个电子,B正确;1个白磷分子中含有6个P-P键,所以31g白磷中含有1.5molP-P键,C不正确;1个2HO中含有10个中子,所以选项D中含有的中子数为10×6.02×1023,D不正确,答案选B。 |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )A.标准状况下,22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA | B.0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA | C.常温下,16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA | D.一定条件下,2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合,反应时转移的电子数为4NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA | B.1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ | C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数 | D.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+ |
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某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是( )A.只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO的溶液 | B.只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl-的溶液 | C.为了通过测定pH的大小,达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的,分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 | D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 |
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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3),所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol/L | B.所得溶液中含有NA个HCl分子 | C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L | D.所得溶液的质量分数:ω=36.5 c/1 000ρ |
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如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )
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