将标准状况下168mLCl2与适量NaOH稀溶液充分反应，下列有关说法正确的是（）A．氧化还原反应中有一种元素化合价升高，不一定有另一种元素化合价下降B．

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将标准状况下168mLCl₂与适量NaOH稀溶液充分反应，下列有关说法正确的是（）

A．氧化还原反应中有一种元素化合价升高，不一定有另一种元素化合价下降

B．上述过程转移了0.015mol电子

C．所得溶液中c（Na^＋）= c（ClO^—）＋ c（HClO）

D．将反应后溶液加水稀释，有利于产物水解，溶液碱性增强

答案

解析

略

举一反三

某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．将该盐酸温度降低，pH不变

B．该溶液的浓度c(HCl)="0.01" mol·L^－¹

C．该溶液中水电离产生的c(H^＋)=10^－¹⁰mol·L^－¹

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

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鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca²^＋＋Y²^－=CaY、Mg²^＋＋Y²^－=MgY。回答下列问题。

（1）测定Ca²^＋、Mg²^＋总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y²^＋浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是。
（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是。

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下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．通常情况下，若发生反应A₂+ 2B^－= 2A^－+ B₂，则还原性：B^－> A^－

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²^—

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）

A．由实验①可知，HA为弱酸

B．实验①所得混合溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．实验②所得混合溶液中：c(Na⁺)=c(A^-)

D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH^-的浓度为1×10^-9mol·L^-1

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（15分）氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
I.（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式＿＿＿＿＿。
（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂ 2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3	D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键

（5）甲容器中氮气的转化率为＿＿＿＿＿。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。

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将标准状况下168mLCl2与适量NaOH稀溶液充分反应，下列有关说法正确的是（ ）A．氧化还原反应中有一种元素化合价升高，不一定有另一种元素化合价下降B．