鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2＋＋Y2－=CaY、Mg2＋＋Y2－=MgY。回
题型：不详难度：来源：
（1）测定Ca2＋、Mg2＋总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y2＋浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是 。
（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是 。
答案
（1）偏小（2分）
（2）
（3分）（3）①6—7—4—5—3或6—7—5—4—3（2分）
②不一定准确（2分） 如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确（2分）
解析
举一反三
| A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则还原性：B－> A－ |
| C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 |
| D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32— |
下列说法中，不正确的是 （ ）
| A．由实验①可知，HA为弱酸 |
| B．实验①所得混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．实验②所得混合溶液中：c(Na+)=c(A-) |
| D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol·L-1 |
I.（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式＿＿＿＿＿。
（2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2 2NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。
（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）
| A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化 | |
| B．容器内的氮元素的质量不再变化 | |
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3 | D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键 |
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。
回答下列问题：
（1）化合物乙的名称＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）B与甲反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）由丙的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若要提纯该胶体，采用的操作方法叫＿＿＿＿＿。如果用该胶体做电泳实验，＿＿＿极附近颜色加深。
（4）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，混合物中B的物质的量为＿＿＿＿＿mol（用含字母的代数式表示）。
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积的标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为＿＿＿＿＿mol，原混合物中A的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿g（用含字母的代数式表示）。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中B的质量分数为＿＿＿＿＿。
①两溶液中：c (H+)＞c (OH－)，且c (H+)·c (OH－)=1×10－14
②两溶液中由水电离出的c (H+)均为1×10－10 mol·L－1
③NH4Cl溶液中c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①③ | D．②③ |
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