0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A.5:2B.3:1C.15:2D.1:3
题型:不详难度:来源:
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( ) |
答案
C |
解析
根据化学式可知,0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量分别是1.5mol和0.2mol,所以数目之比是15︰2,答案选C。 |
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法一定正确的是( ) A.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g | B.1.7g氨气所含原子数目为0.4NA | C.同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 | D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是( )A.1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6NA | B.500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/L | C.500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2mol/L | D.500mL溶液中含有0.2NA个NO3-离子 |
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0.1 mol HS-的质量为________g ,含质子_______mol,电子_________mol |
实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g (2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为____________ A.调整零点 B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 C.称量空的小烧杯 D.将砝码放回砝码盒内 E.记录称量结果 (3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。 (4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A.加水时超过刻度线_________ ; B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________; C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________; D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。 E.转移时有少量液体溅出_________。 |
28g铁与足量的盐酸完全反应后,生成的H2在标准状况下的体积为多少? |
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