设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是( )A．1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6NAB．5
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是( )| A．1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6NA | | B．500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/L | | C．500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2mol/L | | D．500mL溶液中含有0.2NA个NO3-离子 |
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答案
| C |
解析
| 由于溶液是均一、稳定和透明的，所以选项C是错误的，根据化学式可知，500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.4mol/L，其余都是正确的，答案选C。 |
举一反三
| 0.1 mol HS-的质量为________g ，含质子_______mol，电子_________mol |
实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为____________
A.调整零点
B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C.称量空的小烧杯
D.将砝码放回砝码盒内
E.记录称量结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。
(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线_________ ；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。
E.转移时有少量液体溅出_________。 |
| 28g铁与足量的盐酸完全反应后，生成的H2在标准状况下的体积为多少？ |
| 130g Zn与一定量的H2SO4恰好完全反应后得溶液500ml，密度为1.61g/ml，求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数？ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是| A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA | | B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA | | C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA | | D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA |
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