0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中,充分反应后溶液蓝色澄清,生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1,下列说法正确的是[ ]A.
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0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中,充分反应后溶液蓝色澄清,生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1,下列说法正确的是 |
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A.Cu2S未溶解完 B.反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3∶10 C.硝酸恰好完全反应 D.实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1∶7 |
答案
D |
举一反三
诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2+7O2==2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O==(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl==H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 |
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A.反应①和⑤都属于置换反应 B.进行②③④步反应的目的是提纯MoO3 C.在反应①中Mo和S均被氧化 D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 |
已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 |
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A.反应过程中的氧化产物均为SO3 B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol C.b点时的还原产物可能是KI或NaI D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时,加入的KIO3为9/8mol |
向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量是 |
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A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol 和0.9 mol D.大于0.9 mol |
用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)写出该反应的离子方程式。 (2)求参加反应的盐酸物质的量浓度? (3)求理论上产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? (4)求有多少克HCl被氧化? |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-══ Fe3O4 + S4O62- + 2H2O,下列说法中,正确的是 |
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A.x=2 B.参加反应的Fe2+全部做还原剂 C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
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