已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系
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已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系
题型:江苏模拟题
难度:
来源:
已知:还原性HSO
3
-
>I
-
,氧化性IO
3
-
> I
2
。在含3mol NaHSO
3
的溶液中逐滴加入KIO
3
溶液。加入KIO
3
和析出I
2
的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
[ ]
A.反应过程中的氧化产物均为SO
3
B.a点时剩余NaHSO
3
的物质的量为1.2 mol
C.b点时的还原产物可能是KI或NaI
D.当溶液中I
-
与I
2
的物质的量之比为1:1时,加入的KIO
3
为9/8mol
答案
CD
举一反三
向50 mL 18 mol·L
-1
H
2
SO
4
溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H
2
SO
4
的物质的量是
[ ]
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol 和0.9 mol
D.大于0.9 mol
题型:期末题
难度:
|
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用15.8g KMnO
4
氧化密度为1.19g·cm
-3
溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:
2KMnO
4
+16HCl===2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
(1)写出该反应的离子方程式。
(2)求参加反应的盐酸物质的量浓度?
(3)求理论上产生的Cl
2
在标准状况下的体积为多少?
(4)求有多少克HCl被氧化?
题型:0110 期中题
难度:
|
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水热法制备Fe
3
O
4
纳米颗粒的反应是:3Fe
2+
+ 2S
2
O
3
2-
+ O
2
+ xOH
-
══ Fe
3
O
4
+ S
4
O
6
2-
+ 2H
2
O,下列说法中,正确的是
[ ]
A.x=2
B.参加反应的Fe
2+
全部做还原剂
C.每生成1mol Fe
3
O
4
,反应转移的电子总数为4mol
D.1mol Fe
2+
被氧化时,被Fe
2+
还原的O
2
的物质的量为1/3mol
题型:0108 期中题
难度:
|
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有下列六种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法正确的是
[ ]
A.由途径①和②分别制取1mol FeCl
2
,理论上各消耗1mol Fe,各转移2mol e
-
B.由途径③和④分别制取1mol Na
2
SO
4
,理论上各消耗1mol Cl
2
,各转移2 mol e
-
C.由途径⑤和⑥分别制取1mol H
2
SO
4
,理论上各消耗1mol S,各转移6mol e
-
D.以上说法都不正确
题型:0103 期末题
难度:
|
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将0.2mol MnO
2
和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO
3
溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)
[ ]
A.0.3mol
B.小于0.3mol
C.大于0.3mol,小于0.6mol
D.以上都不正确
题型:0103 期末题
难度:
|
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