50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.
题型:不详难度:来源:
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是 |
答案
C |
解析
根据质量守恒定律可知,固体中SO42-的质量是218g-50g=168g,物质的量是1.75mol,所以生成的氢气是1.75mol,质量是3.5g,答案选C。 |
举一反三
工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为 |
已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳,在高温下跟足量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是 |
社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算,了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答: 取该厂的某钢样粉末28.36 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到3 g白色沉淀。 (1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 (2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2 g H2的体积为22.4 L)
实验序号
| Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
| 加入钢样粉末的质量 / g
| 2.836
| 5.672
| 8.508
| 生成气体的体积(标准状况)/ L
| 1.12
| 2.24
| 2.80
| 请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。 (3)若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示) |
用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N | B.100 mL 18.4 硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92 N | C.1 L 1 的溶液中离子总数小于3N | D.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N |
|
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.标准状况下,4.48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0.4NA | B.常温下,0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA | C.10.6gNa2CO3固体中,所含CO的数目为0.1NA | D.足量铜与0.1L18.4mol·L-1”浓硫酸反应,生成SO2的分子数一定小于0.92NA |
|
最新试题
热门考点