工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为A.1:1B.1:3C.91:94D.
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工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为 |
答案
D |
解析
根据溶液的电中性可知,和氢离子结合的氯离子是91,则和铁离子结合的是氯离子3,因此铁离子是1,所以盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1:94,答案选D。 |
举一反三
已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳,在高温下跟足量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是 |
社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算,了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答: 取该厂的某钢样粉末28.36 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到3 g白色沉淀。 (1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 (2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2 g H2的体积为22.4 L)
实验序号
| Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
| 加入钢样粉末的质量 / g
| 2.836
| 5.672
| 8.508
| 生成气体的体积(标准状况)/ L
| 1.12
| 2.24
| 2.80
| 请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。 (3)若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示) |
用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N | B.100 mL 18.4 硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92 N | C.1 L 1 的溶液中离子总数小于3N | D.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.标准状况下,4.48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0.4NA | B.常温下,0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA | C.10.6gNa2CO3固体中,所含CO的数目为0.1NA | D.足量铜与0.1L18.4mol·L-1”浓硫酸反应,生成SO2的分子数一定小于0.92NA |
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46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末与足量的水反应放出气体的体积是(标准状况下) ( )A.44.8L | B.11.2L | C.22.4L | D.5.6L |
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