用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．1 mol N2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4 LHF中含有的HF分子数为NAC．标准
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A．1 mol N2所含有的原子数为NA | | B．标准状况下，22.4 LHF中含有的HF分子数为NA | | C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA | | D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
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答案
| D |
解析
| A．1 mol N2所含有的原子数为2NA.C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA。D．氧原子都是24g，所以氧原子数相同。B，D正确 |
举一反三
下列说法中，不正确的是| A．2g氢气的体积不一定是22.4L | | B．300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数 | | C．250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个 | | D．0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子 |
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（12分）
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是| A．1 mol甲基（－CH3）中含有电子的数目为10NA | | B．1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为12NA | | C．1 mol乙醇（c2H5OH）分子中含有共价键的数目为7NA | | D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA |
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（８分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。
（3）有关数据记录如下：
实验序号
| 待测液体积（mL）
| 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.70
| 2
| 20.00
| 6.00
| 26.00
| 3
| 20.00
| 1.40
| 21.20
|
则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。 |
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5℅的浓盐酸?
⑵此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算) |
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