(8分)化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:(1)现有mg某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,该气体
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(8分)化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题: (1)现有mg某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,该气体所含原子总数为 个; (2)与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)。 (3)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______________。 (4)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则c(SO42-)="___________" 。 |
答案
(每空2分,共8分)(1) (2) g (3)XY3 或Y3X (4)0.15 mol·L-1 |
解析
(1)该气体的物质的量为,所含分子数为,所含原子总数为个 (2)设所求水的质量为mg,则:,得m= g (3)由原子守恒及阿伏加德罗定律可知:X2+3Y2=2XY3(或Y3X) (4)由电荷守恒可知:2c(SO42-)+c(Cl-)=c(Na+)+2c(Mg2+),代入可得c(SO42-)=0.15 mol·L-1 |
举一反三
将4.34克Na、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应,在标准情况下得到672ml气体,将该混合气体通过电火花点燃,恰好完全反应,则它们的物质的量之比为( )A.1:1:1 | B.1:1:2 | C.1:2:1 | D.4:3:2 |
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将适量的铁粉加入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比 |
常温下,将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中,完全反应后产生的氢气是( ).A.钠、镁、铝一样多 | B.钠放出的多 | C.镁放出的多 | D.铝放出的多 |
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阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA | B.1 mol Na2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子 | C.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA | D.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA |
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(8分)用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合,可得到氢氧化铝7.8g,请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升?(写计算步骤) |
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