NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数小于9.8%B．在H2O2+Cl22

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数小于9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂

2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

答案

解析

A、硫酸溶液浓度越大，密度越大
设原溶液的密度为

，溶质的质量为m，则：

，推出

；
设原溶液的密度为

，则其质量分数为：

=9.8%×

＞9.8%
B、在H₂O₂+Cl₂

2HCl+O₂反应中，两个—1价氧升为0价，两个0价氯降至—1价，故有两个电子的转移。由方程式可看出，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子转移
C、CO、C₂H₄的摩尔质量相同，所以标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L（阿伏加德罗定律适用于纯净或混合气体），质量为28g
D、N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为28：8即7:2
故答案为A

举一反三

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L^－¹的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

A．等于2c mol·L^－¹	B．大于2c mol·L^－¹
C．小于2c mol·L^－¹	D．在c～2c mol·L^－¹之间

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（7分）（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（用N_A表示阿伏加德罗常数）
（2）若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，则气体A与B在标况下的密度之比为　　　，同质量的气体A与B的分子数之比为　　　　。
（3）若以24克¹²C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值如何变化：（填“增大”、“减小”或“不变”）
O₂的摩尔体积　　　　　　；O₂的摩尔质量　　　　　　；同温同压下，一定质量O₂的体积　　　　　；同温同压下，一定体积O₂的分子个数　　　　。

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下列说法正确的是 ﹙ ﹚

A．摩尔是国际单位制中采用的一个物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．我们把含有6.02×10²³个物体的集体计量为1摩尔

D．1molH₂O含有 6.02×10²³个氢原子

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若N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl₂溶液的说法正确的是（）

A．100毫升的溶液中含有Mg²⁺、Cl^-^—总数为0.3N_A

B．100毫升的溶液中含有Mg²⁺数目是0.1N_A

C．1升溶液中Mg²⁺的浓度是0.3mol / L

D．1.5升溶液中含有Cl^-的浓度是4.5mol / L

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设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）
A　氧气的摩尔质量为32克
B　标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C　常温下，2.7克Al3+所带的电荷数为0.3 NA
D　常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 NA

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