某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3
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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1:1:4 | B.1:3:1 | C.3:3:8 | D.1:1:1 |
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答案
A |
解析
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,由图可知,加入1molFe,亚铁离子的浓度的不变, 则发生Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O, 1 4 1 再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+, 1 2 3 所以n(HNO3)=4mol,n(Fe3+)=2mol-1mol=1mol, 再加铁粉时亚铁离子的浓度增加, 发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu, 1 1 所以n(Cu2+)=1mol, 即溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1:1:4, 故选A. |
举一反三
实验室需用480mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,下列配制方法正确的是A.称取7.86g硫酸铜,放入500mL的容量瓶中,配成480mL溶液 | B.称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中 | C.称取8.0g硫酸铜,配成500mL溶液 | D.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中 |
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将31g Na2O溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为A.2.0 mol·L-1 | B.1.0 mol·L-1 | C.0.5 mol·L-1 | D.4.0 mol·L-1 |
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下列叙述中正确的是A.盐类物质一定含有金属阳离子 | B.H2SO4的摩尔质量是98 | C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 | D.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7 |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A.标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA | B.1L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA | C.32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA | D.标准状况下,22.4LH2O中含有的水分子数为NA |
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