NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB.2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA | B.2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04NA | C.7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | D.常温下,5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3 NA |
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答案
C |
解析
A错,5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.2NA;B错,2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数小于0.04NA;C正确;D错,常温下铁遇冷的浓硝酸发生钝化; |
举一反三
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1:1:4 | B.1:3:1 | C.3:3:8 | D.1:1:1 |
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实验室需用480mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,下列配制方法正确的是A.称取7.86g硫酸铜,放入500mL的容量瓶中,配成480mL溶液 | B.称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中 | C.称取8.0g硫酸铜,配成500mL溶液 | D.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中 |
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将31g Na2O溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为A.2.0 mol·L-1 | B.1.0 mol·L-1 | C.0.5 mol·L-1 | D.4.0 mol·L-1 |
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下列叙述中正确的是A.盐类物质一定含有金属阳离子 | B.H2SO4的摩尔质量是98 | C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 | D.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7 |
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