Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8升氢气(S·T·P),原三种金属的物质的量之和可能是( )A.0.125 molB.0.10
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Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8升氢气(S·T·P),原三种金属的物质的量之和可能是( )A.0.125 mol | B.0.10 mol | C.0.08 mol | D.0.20 mol |
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答案
B |
解析
标准状况下为2.8L气体的物质的量为2.8L/22.4L·mol-1=0.125mol, 金属Mg、Zn与硫酸反应都表现为+2价,Al为+3价,利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和, 故有2n(Mg)+2n(Zn)+3n(Al)=2n(H2), 即n(Mg)+n(Zn)+1.5n(Al)=n(H2)=0.125mol, 0.125mol =n(Mg)+n(Zn)+1.5n(Al)> n(Mg)+n(Zn)+n(Al) 如全是Al,则金属最小为:0.125mol×2/3=0.0833mol, 故选B. |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA | B.2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04NA | C.7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | D.常温下,5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3 NA |
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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1:1:4 | B.1:3:1 | C.3:3:8 | D.1:1:1 |
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实验室需用480mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,下列配制方法正确的是A.称取7.86g硫酸铜,放入500mL的容量瓶中,配成480mL溶液 | B.称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中 | C.称取8.0g硫酸铜,配成500mL溶液 | D.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中 |
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将31g Na2O溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为A.2.0 mol·L-1 | B.1.0 mol·L-1 | C.0.5 mol·L-1 | D.4.0 mol·L-1 |
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