今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL,0.1mol/L AlCl3溶液100mL,这三种溶液中Cl-物质的量
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今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL,0.1mol/L AlCl3溶液100mL,这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是A.3∶4∶3 | B.3∶2∶3 | C.1∶2∶3 | D.1∶1∶1 |
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答案
C |
解析
氯离子的物质的量浓度大小与溶液体积多少无关,0.1mol/L NaCl溶液300mL中氯离子浓度为0.1mol/L;0.1mol/L MgCl2溶液200mL中氯离子浓度为0.2mol/L;0.1mol/L AlCl3溶液100mL中氯离子浓度0.3mol/L;所以这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是1∶2∶3 |
举一反三
在相同条件下,A容器中的H2与B容器中的NH3所含的原子数目相等,则两容器的容积之比为 |
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,48gO3所含的原子数为3NA | B.1mol NH3 所含有的原子数为NA | C.标准状况下,22.4L水中所含原子数为3NA | D.0.1mol/L NaCl 溶液中所含Na+数目为0.1NA |
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(14分) (1)NaOH的摩尔质量是 。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液,所得溶液中NaOH的物质的量浓度是 。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 。 (2)根据交叉分类法,请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来
还可以补充的酸的分类标准有(只填一种): ,从而将酸分成 。 |
(6分)已知:MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变),求: (1)反应耗用MnO2的质量 (2)被氧化的HCl的物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A.44gCO2所含质子数为44NA个 | B.常温常压,11.2L氧气含原子数为NA个 | C.2.3g钠变为离子失电子数0.1NA | D.常温常压下,NA个氢原子的质量为2g |
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