设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:H 1,N 14)A.1.8g的NH4+离子中含有NA个电子B.标准状况下,22.4L水中含有NA
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:H 1,N 14)A.1.8g的NH4+离子中含有NA个电子 | B.标准状况下,22.4L水中含有NA个H2O分子 | C.常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子 | D.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2NA个Na+ |
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答案
A |
解析
A正确,1.8g的NH4+离子物质的量为0.1mol,而NH4+离子为10电子离子,所以1.8g的NH4+离子中含有NA个电子; B错,标准状况下水为冰水混合物,不是气体; C错,不是在标准状况下的体积 D错,没有溶液的体积,无法求得物质的量,也就无法得出粒子数; |
举一反三
下列叙述中正确的是A.摩尔是物质的质量的单位 | B.碳的摩尔质量为12g | C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 | D.一个碳原子的质量为12g |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA | B.常温下,1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA | C.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 | D.13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2NA |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是A.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子1.204×1024 | B.在标准状况下,2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023 | C.12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数约为6.02×1022 | D.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5 | B.14g14C和12g12C所含的质子数相等 | C.用铝箔包裹0.23gNa,在铝箔上刺些小孔,投入足量水中,放出氢气的体积大于112mL | D.常温常压下,11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等,均为0.5NA |
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下列说法正确的是A.1mol氧 | B.SO42-的摩尔质量是96g | C.3mol小麦 | D.标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L |
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