A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:A ;
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A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式: A ;B ;C 。 (2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为: (填写序号) 。 (4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是 (填写序号)。 |
答案
(1)A Fe+2H+=Fe2++H2↑。B Fe-2e- ="==" Fe2+ C 2H+ +2e- === H2↑ (2)pH增大 (3)c(H2SO4)=" " 0.75 mol·L-1。 C> A= B (4)由快到慢的顺序是 BAC |
解析
略 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA | B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol | C.常温常压下,22.4L N2气体的分子数小于NA | D.20g D2O所含的中子数为9NA |
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将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。某焦炉气组成如下:
成分
| 氢气
| 甲烷
| 乙烯
| 丙烯
| 质量分数(%)
| 20
| 56
| 14
| 10
| 将该焦炉气通过足量的溴水后,所得混合气体的平均相对分子质量约为 A .5.63 B .7.02 C 7.41 D.10.12 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:H 1,N 14)A.1.8g的NH4+离子中含有NA个电子 | B.标准状况下,22.4L水中含有NA个H2O分子 | C.常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子 | D.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2NA个Na+ |
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下列叙述中正确的是A.摩尔是物质的质量的单位 | B.碳的摩尔质量为12g | C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 | D.一个碳原子的质量为12g |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA | B.常温下,1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA | C.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 | D.13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2NA |
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