下列都是用盐酸来制取氯气的反应,为了制得等量的氯气,起还原作用的盐酸用量最少的是()A.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2OB.2KMnO4+16H
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下列都是用盐酸来制取氯气的反应,为了制得等量的氯气,起还原作用的盐酸用量最少的是()A.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O | B.2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ | C.KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O | D.2HCl(aq) H2↑+Cl2↑ |
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答案
C |
解析
本题列举了四种制氯气的方法,扩展了学生的知识领域。学会分析在这四个氧化还原反应中实际参加反应的HCl的物质的量与起还原剂作用的HCl的物质的量并不相同。 A选项中当参加反应的HCl是4 mol时,起还原作用的HCl是2 mol,生成1 mol Cl2。 B选项中当参加反应的HCl是16 mol时,起还原作用的HCl是10 mol,生成5 mol Cl2。 C选项中当参加反应的HCl是6 mol时,起还原作用的HCl是5 mol,生成3 mol Cl2。 D选项中当参加反应的HCl是2 mol时,起还原作用的HCl是2 mol,生成1 mol Cl2。 当利用这四个反应制得相同物质的量的Cl2时,用KClO3和盐酸反应,起还原作用的盐酸用量最少。 |
举一反三
足量MnO2与V mL 10 mol·L-1的盐酸共热制氯气,在标准状况下制2.24 L Cl2,则V的取值应为() A.V=20 B.20<V<40 C.V=40 D.V>40 |
等物质的量的两种含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YO2n,其摩尔质量分别为M1和M2,用浓度为c mol·L-1的NaOH溶液分别中和这两种酸使之生成正盐,则消耗NaOH溶液的体积比为() |
在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃,容器中的三种气体恰好完全反应,冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%,则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是()A.2∶1∶1 | B.9∶4∶1 | C.4∶2∶2 | D.9∶4∶3 |
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实验室可用下列方法制取氯气: MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2↑+2H2O 若制取Cl2的质量相同,则转移电子的物质的量之比为()A.1∶ ∶1∶ ∶1 | B.2∶ ∶3∶1∶![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104035101-71535.gif) | C.1∶1∶1∶1∶1 | D.2∶2∶ ∶1∶1 |
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有不纯的CuCl2,质量为13.5 g,与适量AgNO3溶液反应,可生成29.g沉淀,则该氯化铜中所含的杂质是下列中的()A.KCl | B.CaCl2 | C.BaCl2 | D.NaCl |
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