将36 mL KBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得6.1 g固体残留物。测得另一份混合液中I-
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将36 mL KBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得6.1 g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086 mol·L-1。试判断并计算: (1)固体残留物中含有什么物质? (2)原溶液中含有KBr的质量为多少? (3)反应完全时消耗Cl2的体积(标准状况)是多少? |
答案
(1)KCl (2)15.9 g (3)0.92 L |
解析
(1)固体残留物是KCl。因为通入足量的Cl2时,发生的反应有:2KI+Cl22KCl+I2,2KBr+Cl22KCl+Br2。在蒸干并灼烧的过程中,I2会升华,Br2会挥发,H2O会汽化。 (2)欲计算原溶液中KBr的含量,可通过已知混合溶液中I-的浓度,据反应首先计算由KI生成KCl的质量,再由残留物的总质量与KI生成KCl质量的差,进一步计算出在一份溶液中含KBr的质量。与此同时,也可求得通入Cl2的体积。 因c(KI)=c(I-)=0.086 mol·L-1,则在一份溶液中含KI物质的量即为0.086 mol·L-1×0.018 L=0.015 mol。 由2KI ~ Cl2 ~ 2KCl 2 mol 22.4 L 149 g 0.015 mol x y 解得:x=0.168 L,y=1.12 g 因在6.1 g固体残留物中KBr生成KCl的质量为6.1 g-1.12 g=4.98 g 由2KBr ~ Cl2 ~ 2KCl 238 g 22.4 L 149 g x′ y′ 4.98 g 解得:x′=7.95 g,y′=0.75 L 故原混合溶液中含KBr的质量为7.95 g×2=15.9 g。 (3)在一份混合溶液中消耗Cl2的体积(标准状况)为0.168 L+0.75 L=0.92 L。 |
举一反三
下列都是用盐酸来制取氯气的反应,为了制得等量的氯气,起还原作用的盐酸用量最少的是()A.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O | B.2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ | C.KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O | D.2HCl(aq) H2↑+Cl2↑ |
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足量MnO2与V mL 10 mol·L-1的盐酸共热制氯气,在标准状况下制2.24 L Cl2,则V的取值应为() A.V=20 B.20<V<40 C.V=40 D.V>40 |
等物质的量的两种含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YO2n,其摩尔质量分别为M1和M2,用浓度为c mol·L-1的NaOH溶液分别中和这两种酸使之生成正盐,则消耗NaOH溶液的体积比为() |
在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃,容器中的三种气体恰好完全反应,冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%,则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是()A.2∶1∶1 | B.9∶4∶1 | C.4∶2∶2 | D.9∶4∶3 |
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实验室可用下列方法制取氯气: MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O 若制取Cl2的质量相同,则转移电子的物质的量之比为()A.1∶∶1∶∶1 | B.2∶∶3∶1∶ | C.1∶1∶1∶1∶1 | D.2∶2∶∶1∶1 |
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