(5分)现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品,某实验小组同学为准确测定该样品的纯度,他们取用2.0g样品于烧杯中,把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份,准备分
题型:不详难度:来源:
(5分)现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品,某实验小组同学为准确测定该样品的纯度,他们取用2.0g样品于烧杯中,把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份,准备分别加入烧杯中进行反应,他们将前4次实验的结果记录如下:
次序
| 盐酸
| 剩余固体
| 1
| 先加入5.00mL
| 1.32g
| 2
| 再加入5.00mL
| 0.64g
| 3
| 再加入5.00mL
| 0.2g
| 4
| 再加入5.00mL
| 0.2g
| (1)该实验小组同学是否还需要将第5份盐酸加入烧杯? ; (2)原样品的纯度(CaCO3的质量分数)是______________。 (3)求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。(要求写出计算过程) |
答案
(1)不需要(1分)(2)90%(2分) (3)2.72 |
解析
根据 CaCO3——2HCl 有: (2.0—1.32)g×2/100g·mol—1=0.005L×c(HCl) c(HCl)="2." 72mol/L。 |
举一反三
将ag氯化钾溶于1.8 L水中,恰好使k+离子数与水分子数之比为1:100,则a值为 ( )A.0.745 | B.0.39 | C.39 | D.74.5 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是 ( )A.在9.5g离子化合物NH5中,阳离子的电子数为5NA | B.在标准状况下,体积为22.4L的己烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为6NA | C.16gO2在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2NA | D.在标准状况下,46gNO2和N2O4混合物所含原子个数是3NA |
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(10分)化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中,加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水,加热到75℃,趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL,恰好完全反应;再向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。通过计算,分别求: (1)0.491g样品中结晶水的物质的量。 (2)化合物中草酸根的质量分数。 (3)化合物的化学式。 已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是:A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA | C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
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如果a g 某气体中含有分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是 ( )
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