(1)NH3的摩尔质量为______g/mol,0.5molNH3的质量为______g.将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g•

(1)NH3的摩尔质量为______g/mol,0.5molNH3的质量为______g.将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g•

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(1)NH3的摩尔质量为______g/mol,0.5molNH3的质量为______g.将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g•cm-3的氨水.所得氨水的物质的量浓度为______mol/L.
(2)将上述30.0mL氨水与70.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液混合,生成的沉淀质量为ag.通过计算求出a的值.______.
答案
(1)氨气的相对分子质量为17,则其摩尔质量为17g/mol,0.5molNH3的质量为0.5mol×17g/mol=8.5g,
将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g•cm-3的氨水,n=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,溶液质量为0.5mol×17g/mol+100g=108.5g,
溶液的体积为
108.5g
0.868g/cm3
=125mL=0.125L,所以c=
0.5mol
0.125L
=4.00mol/L,
故答案为:17;8.5;4.00;
(2)n(NH3•H2O)=0.03L×4mol/L=0.12mol,
n(AlCl3)=0.07L×2mol/L=0.14mol,
由Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
131
∵Al3+过量,以NH3•H2O的量计算,
∴Al(OH)3的物质的量0.12mol×
1
3
=0.04mol,
Al(OH)3的质量为0.04mol×78g/mol=3.12g,
故答案为:3.12g.
举一反三
乙酸、乙酸甲酯、丙醛、环已烷组成的混和物中,氧元素占质量百分组成为30%,则混和物中氢元素占质量百分组成为(  )
A.10%B.15%C.20%D.无法确定
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有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,经测定此混合物中硫的质量分数为32%.则此混合物中氧的质量分数为(  )
A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算
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物质的量是化学中常用的物理量,请你利用学过的知识进行填空.
(1)SO2的摩尔质量是______;0.1molCO2的质量是______g,它在标准状况的体积约为______L;在0.5L0.2mol/L的Ba(NO32溶液中NO3-的物质的量浓度为______.
(2)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______.
(3)标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g,该气体的摩尔质量为______.
(4)如果用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸,需要量取______mL浓盐酸.
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1811年意大利自然科学家阿伏加德罗(AmeldeoArogadro1776~1856)发现了阿伏加德罗定律,它对科学的发展,特别是相对原子质量的测定工作,起了重大的推动作用.1摩尔任何物质都含有6.02×1023个粒子,这一常数被人们命名为阿伏加德罗常数,以纪念这位杰出科学家.设NA为阿伏加德罗常数的值,在标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是(  )
A.
22.4nb
mNA
B.
22.4mb
nNA
C.
22.4nNA
mb
D.
nbNA
22.4m
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在标准状况下,1mol气体的体积约为(  )
A.22.4LB.11.2LC.2LD.1L
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