混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为 [ ]A．1∶1 B．1∶5 C．

题型：0112 期中题难度：来源：

混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积之比为

[ ]

A．1∶1
B．1∶5
C．4∶1
D．1∶2

答案

举一反三

⑴质量分数为36.5%密度为1.20 g·cm^-3的浓盐酸，计算该盐酸的物质量浓度。
⑵取上述盐酸50.0ml，稀释成100 mL溶液，加入15.0g CaCO₃充分产生的气体体积在标准状况下是多少？ ⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.400mol·L^-1的NaOH溶液中完全反应，所得溶液中的溶质是什么？求其物质的量浓度。

题型：0128 期中题难度：| 查看答案

将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：
⑴所得盐酸溶液的物质的量浓度。
⑵参加反应的铁的质量。
⑶生成的H₂的体积(标况)。
⑷将生成的FeCl₂配成400mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

把2.0 mol·L^-1 CuSO₄和1.0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）
计算：
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度 c(CuSO₄)=_________； c(H₂SO₄)=_________。
（2）混合液中H⁺ 和SO₄^2-的物质的量浓度 c(H⁺)= ________； c(SO₄^2-)= _________。
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度，c(Fe²⁺)=___________。

题型：0101 期末题难度：| 查看答案

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种演算配制的混合液中，Na⁺为0.1mol, Mg²⁺为0.25mol, Cl^-为0.2mol,则SO₄^2-为：

[ ]

A、0.5mol
B、0.15mol
C、0.25mol
D、0.2mol

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

常温下，向20升真空容器内通入a mol H₂S和b mol SO₂（a、b均为正整数，且a≤5,b≤5）,反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是

[ ]

A、24.5g/L
B、14.4g/L
C、8g/L
D、5.1g/L

题型：0103 期末题难度：| 查看答案