一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2 + 3O2 ══ XO2 + 2YO2 ，冷却后，在标准状况

题型：0108 期中题难度：来源：

一定量的液态化合物XY₂在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：
XY₂ + 3O₂ ══ XO₂+ 2YO₂ ，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2．56g/L ，则：
（1）反应前O₂的体积是_________；XY₂的质量是____________ （保留小数点后两位）。
（2）化合物XY₂的摩尔质量是_______________。
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素名称分别是_________和_________。

答案

（1）672mL 或0.672L；0.76g
（2）76g/mol
（3）碳；硫

举一反三

如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中N_A为阿伏加德罗常数）[ ]
A．

B．

C．

D．

题型：0123 期中题难度：| 查看答案

（1）5molCO₂的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为
______________；所含氧原子的数目约__________。
（2）4．5 g水与__________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________，其中氢原子数之比是__________。
（3）12．4 g Na₂X中含有0．4 mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是__________，X的相对原子质量是
__________，该物质的化学式为__________。
（4）将3．22 g芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为
__________g。

题型：0123 期中题难度：| 查看答案

现有0．270kg质量分数为20﹪、密度为1．35g/cm³的CuCl₂溶液。计算：
（1）该溶液的体积；
（2）该溶液中的CuCl₂物质的量；
（3）该溶液中的CuCl₂物质的量浓度。

题型：0123 期中题难度：| 查看答案

（1）1molN含有________mol质子
（2）1．7gH₂O₂含有的原子数为________NA
（3）1molNa⁺含有________mol电子
（4）2．4g金属镁变成Mg²⁺失去电子数为________个
（5）用N_A代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________L
（6）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
a．该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
b．该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L^-1。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

某气体的分子组成是RO₂，在标准状况下，1．28 g这种气体的体积是448 mL。求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案