已知NaCl（s）+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？

题型：0113 期中题难度：来源：

已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）==NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1．1 g·cm^-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？

答案

解：（1）设生成HCl的物质的量为x
NaCl（s）+H₂SO₄（浓）

NaHSO₄+HCl↑
58.5g　　　　　　　　　　　　　　1mol
117g 　　　　　　　　　　　　　　　x
x=2 mol
V（HCl）=22.4L·mol^-1×2mol = 44.8L
（2）C（HCl）= n/V = 2mol ÷ [(2mol×36.5g·mol^-1+100g) ÷(1.1g·cm^-3×10³cm³·L^-1)]= 12.7mol·L^-1

举一反三

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

一定量的液态化合物XY₂在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：
XY₂ + 3O₂ ══ XO₂+ 2YO₂ ，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2．56g/L ，则：
（1）反应前O₂的体积是_________；XY₂的质量是____________ （保留小数点后两位）。
（2）化合物XY₂的摩尔质量是_______________。
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素名称分别是_________和_________。

题型：0108 期中题难度：| 查看答案

如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中N_A为阿伏加德罗常数）[ ]
A．

B．

C．

D．

题型：0123 期中题难度：| 查看答案

（1）5molCO₂的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为
______________；所含氧原子的数目约__________。
（2）4．5 g水与__________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________，其中氢原子数之比是__________。
（3）12．4 g Na₂X中含有0．4 mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是__________，X的相对原子质量是
__________，该物质的化学式为__________。
（4）将3．22 g芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为
__________g。

题型：0123 期中题难度：| 查看答案

现有0．270kg质量分数为20﹪、密度为1．35g/cm³的CuCl₂溶液。计算：
（1）该溶液的体积；
（2）该溶液中的CuCl₂物质的量；
（3）该溶液中的CuCl₂物质的量浓度。

题型：0123 期中题难度：| 查看答案