NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NAB．标准状况下，5.6L
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）| A．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NA | | B．标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA | | C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA | | D．20g重水（D2O）中所含电子总数为8NA |
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答案
A．反应方程式KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，碘酸钾中碘元素被氧化成0价的碘单质，化合价降低5价，得到5个电子，所以生成3molI2转移电子的物质的量为5mol，转移的电子总数为5NA，故A正确；
B．标准状况下，5.6L氧气的物质的量为0.25mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol，含有O的总数为0.5NA，故B正确；
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-总数为0.1NA，故C正确；
D．20g重水（D2O）的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，所含电子总数为10NA，故D错误；
故选D． |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA | | B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA | | C．标准状况下，2.24L NO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA | | D．4.0gH2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A．c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+数目之和为0.1NA | | B．标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA | | C．1L0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA个Fe3+离子 | | D．1mol油酸含有的双键数目约为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）| A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 | | B．2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA | | C．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA | | D．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA |
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在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）| A．若有0.3molCl2参加反应，转移的电子数为0.6NA | | B．若生成2.24L氮气，转移的电子数为0.6NA | | C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2g | | D．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA= |
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设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA | | B．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA | | C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA | | D．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA |
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