NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．100mL2mol•L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NAB．将10mL1mol•L-1FeC
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．100mL2mol•L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA | | B．将10mL1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA | | C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA | | D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g |
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答案
A、由于碳酸根离子发生了水解，数量减少，离子数小于0.2NA，故A错误；
B、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于0.01NA，故B错误；
C、由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，含离子总数为3NA，故C正确；
D、电解时阳极氧化、阴极还原，应该是阴极析出铜，故D错误；
故选C． |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）| A．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NA | | B．标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA | | C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA | | D．20g重水（D2O）中所含电子总数为8NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA | | B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA | | C．标准状况下，2.24L NO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA | | D．4.0gH2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A．c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+数目之和为0.1NA | | B．标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA | | C．1L0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA个Fe3+离子 | | D．1mol油酸含有的双键数目约为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）| A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 | | B．2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA | | C．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA | | D．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA |
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在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）| A．若有0.3molCl2参加反应，转移的电子数为0.6NA | | B．若生成2.24L氮气，转移的电子数为0.6NA | | C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2g | | D．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA= |
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