用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NAB．在标
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NA | | B．在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4L | | C．用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气4.48L | | D．物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA |
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答案
A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量一定为3mol，所含的原子数均为3NA，故A正确；
B、18g水的物质的量为1mol，标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算1mol水的体积，故B错误；
C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4molHCl被氧化，反应生成了0.2mol氯气，由于没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.2mol氯气的体积，故C错误；
D、必须指出含有的具体粒子名称，否则1mol物质中含有的粒子数不一定为1mol，如1mol氧气中含有2mol氧原子，故D错误；
故选A． |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A．常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA | | B．1mol•L-1NaCl溶液中含有Cl-的个数为NA | | C．等质量的N2和CO所含分子数均为NA | | D．标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．NaCl的摩尔质量为58.5 | | B．1.8g铝在化学反应中失去电子数0.2NA | | C．28g硅含有6.02×1023个电子 | | D．1.9gH3O+的质子数为NA |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．100mL2mol•L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA | | B．将10mL1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA | | C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA | | D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）| A．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NA | | B．标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA | | C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA | | D．20g重水（D2O）中所含电子总数为8NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA | | B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA | | C．标准状况下，2.24L NO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA | | D．4.0gH2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA |
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