两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（　　）A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12D．氢原子质量比为17

题型：不详难度：来源：

两份质量相同的CH₄和NH₃比较，下列结论错误的是（　　）

A．分子个数比为17：16	B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12	D．氢原子质量比为17：12

答案

A、根据N=

NA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH₄和NH₃的分子数之比为17：16，故A正确；
B、CH₄和NH₃的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH₄和NH₃的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；
C、CH₄和NH₃的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH₄和NH₃的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；
D、由C可知两份质量相同的CH₄和NH₃所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．
故选B．

举一反三

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是（　　）

A．一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N_A

B．16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N_A

C．1L 0.5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO

2-3

数为0.5N_A

D．78g Na₂O₂中所含阴离子的数目是2N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，23gNO₂含有N_A个氧原子

B．1L 0.1mo1•L^-1的氨水含有0.1NA个OH-

C．常温常压下，22.4L CCl₄含有N_A个CCl₄分子

D．1mo1Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

题型：广东难度：| 查看答案

下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³

B．1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C．欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数不同

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¹⁴C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和¹²C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里．¹⁴C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中．当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里，¹²C通常不再发生变化，其数量固定下来，而¹⁴C具有放射性，仍不断衰变减少．与其有关的说法中不正确的是（　　）

A．¹⁴C与¹²C互为同位素

B．0.012kg的¹⁴C中含有N_A个碳原子数（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

C．等物质的量的¹⁴C与¹²C所含的中子数不同

D．可根据¹⁴C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代

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下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（　　）

A．1molCl₂

B．0.5molCO₂

C．1mol氖气

D．0.5molSO₃

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两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12D．氢原子质量比为17