设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是A．1 mol氨基（—NH2）中含电子数为10NAB．标准状况下，2.24 L18O2中所含中子的数目是2NAC
题型：不详难度：来源：
设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是| A．1 mol氨基（—NH2）中含电子数为10NA | | B．标准状况下，2.24 L18O2中所含中子的数目是2NA | | C．标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA | | D．在反应CaO + 3C = CaC2 + CO↑中，每生成1 mol CO，转移的电子数为3NA |
|
答案
| B |
解析
试题分析：1个氨基由1个氮原子和2个氢原子构成，氮原子含有7个电子，氢原子含有1个电子，则1个氨基含有9个电子，1mol氨基含有9mol电子，故A错误；由于n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则18O2为0.1mol，1个18O的中子数为18—8=10，1个18O2含有20个中子，则0.1mol18O2含有2mol中子，故B正确；碳原子数超过4的C8H18在标准状况下是液体物质，因此不能确定其物质的量，也不能确定所含共价键数，故C错误；碳元素由0降为—1价，降低总数为2，碳元素由0升高为+2价，升高总数为2，则CaO+3C=CaC2+CO↑～2e－，由于各物质的系数之比等于物质的量之比，则每生成1molCO，该反应转移2mol电子，故D错误。 |
举一反三
若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是| A．1.0L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA | | B．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA | | C．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA | | D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是| A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个 | | B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个 | | C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个 | | D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子 |
|
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NA | | B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32¯ | | C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 | | D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．3mol NO2与足量的水完全反应，被氧化的NO2分子数为2NA | | B．1 mol异丁烷中含有的共价键数为14NA | | C．100 mL 18．4 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO2的分子数目为0．92 NA | | D．甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22．4 L甲烷同时消耗10 NA的OH－ |
|
设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N0 | | B．常温常压下，16 g CH４中含有的原子总数为5N0 | | C．标准状况下，11.2 LCH3OH中含有的氢原子数目为2N0 | | D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N0 |
|
最新试题
热门考点