下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A.标准状况下,22.4 L CHC13中含C—Cl键数为3NAB.用两根铁棒电解饱和食盐水:2C1—+2H2O电解
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下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A.标准状况下,22.4 L CHC13中含C—Cl键数为3NA | B.用两根铁棒电解饱和食盐水:2C1—+2H2O电解2OH—+H2↑+C12↑ | C.在反应5NaC1O2+4HC14C1O2 +5NaCl+2H2O中,每生成4mol ClO2,转移的电子数为5NA | D.44 g乙醛与N2O的混合气体,含有的氧原子总数为NA |
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答案
D |
解析
A 错误,CHC13标况下是液体 B 错误,阳极是铁,铁会溶解变为二价铁离子。 C 错误,转移的电子数为4NA D 正确,44 g乙醛与N2O的相对分子质量都是44g/mol,所以,44 g乙醛与N2O的混合气体为1mol,含有的氧原子总数为NA |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ①7.8 g Na2O2与足量的CO2反应,转移的电子数为0.1NA ②31g白磷分子中,含有的P—P键数目是NA ③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ④在Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,负极产生了0.05 NA 个Zn2+ ⑤1mol H2O2含有极性共价键为2NA,含有非极性键为NA ⑥1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.20mL 10mol·L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA | B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA | C.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA | D.标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
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若NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是 A.1mol含8个碳原子的某烃分子,最多形成8mol碳碳单键 | B.标况下,100g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NA | C.1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA | D.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
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设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是 A.常温常压下,NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子 | B.在Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,负极产生了0.05 NA 个Zn2+ | C.1.0L0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA | D.常温常压下,1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子 |
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设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,23g NO2含有nA个氧原子 | B.1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH― | C.常温常压下,22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 | D.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 |
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