同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是（ ）A．原子数和中子数都相等B．分子数和质量都
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同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是（ ）| A．原子数和中子数都相等 | B．分子数和质量都不相等 | | C．分子数和质量都相等 | D．质子数相等，质量不等 |
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答案
由PV=nRT可知，同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中气体的物质的量相等，
由N=nNA可知，含有气体的分子数相等，则
A.1mol12C18O含有原子2mol，中子16mol，1mol14N2含有原子2mol，中子14mol，中子数不等，故A错误；
B．由PV=nRT可知，同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中气体的物质的量相等，由N=nNA可知，含有气体的分子数相等，12C18O的相对分子质量为30，14N2的相对分子质量为28，相同物质的量时质量不等，分子数相等，故B错误；
C．12C18O的相对分子质量为30，14N2的相对分子质量为28，相同物质的量时质量不能，故C错误；
D.1mol12C18O含有质子数14mol，1mol14N2含有质子14mol，质子数相等，12C18O的相对分子质量为30，14N2的相对分子质量为28，相同物质的量时质量不等，故D正确．
故选D． |
举一反三
| 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为______，物质的量之比为______，原子总数之比为______，摩尔质量之比为______，质量之比为______，密度之比为______． |
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）| A．同体积、同密度的C2H4和C3H6 | | B．同质量的C2H4和CO | | C．同温度、同体积的H2和N2 | | D．同压强、同体积的N2O和CO2 |
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| 同温同压下，1mol H2和1mol H2O具有相同的（ ） |
在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是（ ）| A．体积都是22.4L | B．密度相同 | | C．所占的体积相同 | D．原子数目一定相同 |
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标准状况（0℃和101KPa）下，2.00gHe、3.01×1022个N2、1.60gO2混合，该混合气体的体积是（ ）| A．13.44L | B．7.84L | C．10.08L | D．6.72L |
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