在标准状况下有:①0.3mol氨气 ②6.02×1022个H2O分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4.请将序号填在后面横线上,体积最大的是___
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在标准状况下有:①0.3mol氨气 ②6.02×1022个H2O分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4. 请将序号填在后面横线上,体积最大的是______;密度最大的是______;质量最大的是______. |
答案
①0.3mol氨气:V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L,m=0.3mol×17g/mol=5.1g,ρ===0.76g/L; ②6.02×1022个H2O分子:n==0.1mol,m=0.1mol×18g/mol=1.8g,标准状况下,水为液态,密度ρ≈1g/ml, V≈1.8ml; ③7.3gHCl:n==0.2mol,V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,ρ===1.63g/L; ④0.2molCH4:V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,m=0.2mol×16g/mol=3.2g,ρ===0.71g/L. 所以:体积最大的是①;密度最大的是②;质量最大的是③, 故答案为:①;②;③. |
举一反三
在一定温度和压强下,2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应,生成2体积气体化合物Z,则Z的化学式可能是( ) |
同温同压下,在两个容积相同的容器中,一个盛HCl气体,另一个盛H2和C12的混合气体.则两容器内的气体一定具有相同的:①原子数 ②分子数 ③密度 ④质量( ) |
在同温同压下,关于等质量的CO2和SO2气体,下列说法不正确的是( )A.CO2和SO2的分子数比为16:11 | B.CO2和SO2的物质的量相同 | C.CO2和SO2的体积比为16:11 | D.CO2和SO2的密度比为11:16 |
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在0℃和101kPa的条件下,将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合,该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的( ) |
下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的O2和CO | B.等体积等密度的CO和N2 | C.等温等体积的O2和N2 | D.等压等体积的N2和CO2 |
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