在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质
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在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为（ ）| A．0.15 mol•L-1 | B．0.45 mol•L-1 | | C．0.3 mol•L-1 | D．0.6 mol•L-1 |
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答案
溶液呈电中性，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42-），则：
0.1mol/L×3+c（K+）=2×0.3mol/L
解得：c（K+）=0.3mol/L，
故选C． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．1mol•L-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl | | B．从1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L-1 | | C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位 | | D．以g•mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等 |
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20℃时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），则下列关系式错误的是（ ）| A．原硫酸铜溶液的密度为ρ=g•cm-3 | | B．生成硫酸铜晶体的物质的量为n(CuSO4•5H2O)=mol | | C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=mol•L-1 | | D．原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=% |
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硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0.1mol•L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol•L-1，则混合液中镁离了的浓度为（ ）| A．0.15mol•L-1 | B．0.3mol•L-1 | | C．0.45mol•L-1 | D．0.2mol•L-1 |
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下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）| A．150mL 1.5mol•L-1的NaCl溶液 | | B．75mL 2mol•L-1的NH4Cl溶液 | | C．150mL 1mol•L-1的KCl溶液 | | D．75mL 1mol•L-1的FeCl3溶液 |
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从1L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中取出10mL溶液说法不正确的是（ ）| A．该溶液浓度还是1mol•L-1 | | B．该溶液含Na+数目是1L溶液中Na+数目的0.1倍 | | C．该溶液Na+物质的量浓度是1mol•L-1 | | D．该溶液SO42-物质的量浓度是1mol•L-1 |
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