将40克氢氧化钠溶于水,配成250ml溶液A,A的浓度为______mol/L.将50mlA加水稀释至100ml后,得溶液B,B的浓度为______ mol/L
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将40克氢氧化钠溶于水,配成250ml溶液A,A的浓度为______mol/L.将50mlA加水稀释至100ml后,得溶液B,B的浓度为______ mol/L.将10mlB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3 的NaOH溶液10ml混合,该混合溶液C的浓度为______mol/L.(忽略溶液体积的变化)这些混合溶液C能与______ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和. |
答案
n(NaOH)==1mol,则c(A)==4mol/L; 溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则c(B)==2moL/L; 质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液的物质的量浓度为c=≈2.5mol/L, 混合溶液C的浓度c(C)=2mol/L×0.01L+2.5mol/L×0.01L | 0.02L | =2.25mol/L; C中n(NaOH)=2.25mol/L×0.02L=0.045mol,则可与0.045molHCl完全中和, 所以v(盐酸)==0.09L=90mL, 故答案为:4;2;2.25;90. |
举一反三
标准状况下,将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3),所得盐酸的密度是1.18g/cm3. (1)取该盐酸10.0mL,稀释至250.0mL,所得稀盐酸的物质的量浓度? (2)若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合,(忽略混合时溶液体积变化),求混合后溶液中H+物质的量浓度? |
某实验需要500ml 0.4mol/L的NaOH溶液,配制该溶液时,用托盘天平称取NaOH固体的质量( )A.等于8.0g | B.等于8.00g | C.等于8g | D.等于0.2g |
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已知t℃时一种饱和溶液的以下条件:①溶液质量 ②溶剂质量 ③溶液体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤该温度下溶质的溶解度 ⑥溶液密度.在以上条件的组合中,不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( ) |
现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸. (1)配制100mL3.0mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL? (2)假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3,则其溶质的质量分数是多少? |
25℃时,某物质(无结晶水)溶解度为S g,其摩尔质量为M g/mol,饱和溶液密度为d g/cm3.则其饱和溶液的物质的量浓度为( )A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
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