把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使

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把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为[ ]
A．0.1(b－2a) mol·L^-1　　
B．10(2a－b) mol·L^-1C．10(b－a) mol·L^-1D．10(b－2a) mol·L^-1

答案

举一反三

将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L^-1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L^-1。则c1和c2的关系是[ ]
A．c1＝2c2
B．c2<2c1
C．c2>2c1
D．c2＝2c1

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同体积、同物质的量浓度的BaCl₂溶液可分别使同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为[ ]
A．1∶2∶3　　　　　　　　
B．1∶3∶6
C．2∶3∶6
D．6∶2∶1

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V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为[ ]
A.

mol·L^-1B.

mol·L^-1C.

mol·L^-1D.

mol·L^-1

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有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为[ ]
A．5 mol/L
B．6 mol/L
C．6.25 mol/L
D．6.75 mol/L

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标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是[ ]
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22400)
D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)

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