(1)在小烧杯中加入20mL ，加热到沸腾后，向其中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。(2)取另一

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(1)在小烧杯中加入20mL ，加热到沸腾后，向其中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。
(2)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有上述操作(1)中制取的物质的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射两烧杯中的液体，可以看到 (填“甲”或“乙” )烧杯中的液体会产生_________效应。这个实验可以用区别溶液和胶体。

答案

解析

略

举一反三

根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

（）

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体

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（9分）(1)在小烧杯中加入50ml沸水，滴入几滴饱和FeCl₃溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。
①写出该方法制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式_________________________________
②将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明__________________________

__，这种

现象称为________________。
③向其中逐滴加入2mol/L的稀硫酸至过量，现象是_______________________________；
原因是_____________________________________________________________________。
(2)下列事实不能用胶体的知识来解释的是______________________
A.用某些含铝的化合物作净水剂 B.医学上的血液透析

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当光束通过下列分散系

时，能观察到丁达尔效应的是

A．盐酸

B．Fe(OH)₃胶体

C．NaCl溶液

D．CuSO₄溶液

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(5分)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
Fe(NO₃)₃ + NaOH + Cl₂ → Na₂FeO₄ + NaNO₃ + NaCl + H₂O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被（填“还原”或“氧化”）。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水***菌消毒的。铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是

。

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(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行F

e(OH)₃胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
（3）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________________________。
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸

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