类推是化学研究中常用的一种思维方式,下列有关离子反应方程式的类推正确的是( ) 已知类推A向次氯酸钙溶液中通CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=
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类推是化学研究中常用的一种思维方式,下列有关离子反应方程式的类推正确的是( )
| 已知
| 类推
| A
| 向次氯酸钙溶液中通CO2气体: Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
| 向次氯酸钙溶液中通SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
| B
| 用惰性电极电解硫酸 铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
| 用铜电极电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
| C
| 稀硫酸与Ba(OH)2溶 液反应,pH=7时, 2H++SO42—+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O
| 硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应, pH=7时,2H++SO42—+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O
| D
| Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾 溶液至沉淀质量达到最大值: 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42— =2BaSO4↓+AlO2—+2H2O
| Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀 质量达到最大值: 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42—=2BaSO4↓+ AlO2—+2H2O
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答案
C |
解析
A项类推中,二氧化硫具有较强的还原性,而次氯酸具有较强的氧化性,二者可以发生反应;B项类推中,铜是活泼电极,本身溶解失电子,而不会产生氧气;D项类推中,忽视NH4+也参与离子反应。 |
举一反三
下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O=AlO2—+H2↑ | B.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O | C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3—+OH-=CO32—+H2O | D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32—+CH3COOH=CH3COO-+HCO3— |
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某无色溶液中加入碳酸氢铵能产生气体,则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A.H+、Mg2+、NO3—、AlO2— | B.K+、Na+、Cl-、MnO4— | C.Na+、K+、SO42—、Cl- | D.NH4+、Na+、F-、ClO4— |
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有一混合溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—,现取三份100 mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; (2)第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.06 mol; (3)第三份加入足量BaCl2溶液后,所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )A.K+一定存在 | B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32— | C.Cl-可能存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示:
阳离子
| NH4+、Na+、Mg2+
| 阴离子
| OH-、NO3—、SO42—
| 取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其溶质的物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。 (1)甲是________,向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液,观察到的现象是________,对应的离子方程式为________。 (2)乙是______,设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定,则不填该空)。 |
实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无 色溶液,现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。
表中“↑”表示生成气体物质,“↓”表示生成沉淀。 根据以上信息,回答以下问题。 (1)B、E的化学式分别为________、________。 (2)写出A的电离方程式:________。 (3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。 (4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液,所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。 |
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