下列离子方程式书写不正确的是( )A.向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳:CO2+OH-=HCO3-B.单质硅与氢氟酸反应:Si+4HF=2H2↑+SiF4↑
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下列离子方程式书写不正确的是( )A.向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳:CO2+OH-=HCO3- | B.单质硅与氢氟酸反应:Si+4HF=2H2↑+SiF4↑ | C.石英砂与烧碱反应生成水玻璃:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O | D.向水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32- |
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答案
A |
解析
向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成的是Na2CO3。 |
举一反三
下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中: | B.加入A1能放出H2的溶液中: | C.含有大量的溶液中: | D.由水电离出的mol的溶液中: |
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KMnO4酸性溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时,溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法,研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定: ①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择:0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1; ②所用H2C2O4溶液的浓度可选择:0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1; ③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。 (1)若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。 (2)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得实验数据(从混合振荡均匀开始计时)如下表所示:
KMnO4酸性溶液浓度 (mol·L-1)
| 溶液褪色所需时间(min)
|
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 0.02
| 14
| 13
| 11
| 0.002
| 6.7
| 6.6
| 6.7
| | | | | | ①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时,KMnO4的平均反应速率(忽略混合前后溶液体积变化)。 ②依据表中数据,不能得出“溶液的褪色所需时间越短,反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案,可以直接得出“褪色时间越短,反应的速率越快”结论。
KMnO4酸性溶液
| H2C2O4溶液
| 浓度/ mol/L
| 体积(ml)
| 浓度/ mol/L
| 体积(ml)
| 0.02
| 2
| b
| 4
| a
| 2
| c
| 4
| 则表中a= ;b= ;c= 。 (3)草酸电离常数:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时,它将转化为CO2和H2O。 ①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。 ②室温下,0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7,理由是 。 (4)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因: 。
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O | B.钠和水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- | C.大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | D.硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O |
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体积相同的甲、乙两份植物营养液,其所含组分的物质的量浓度如下表:
| KCl
| K2SO4
| ZnCl2
| ZnSO4
| 甲
| 0.3 mol·L-1
| 0.2 mol·L-1
| 0
| 0.1 mol·L-1
| 乙
| 0.1 mol·L-1
| 0.3 mol·L-1
| 0.1 mol·L-1
| 0
| 下列对两份营养液成分的分析中,正确的是 A.两种溶液的n(Zn2+)不同 B.两种溶液的c(Cl-)之比为3:1 C.甲溶液的c(K+)="0.5" mol·L-1 D.两种溶液所含的N(SO42-)相等 |
根据要求填空。 (1)下列物质中,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。(填序号) ①碳酸氢钠 ②CO2 ③乙醇 ④铁 (2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为如下: 10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH +18 H2O =" 10" NaAl(OH)4 + 3 N2↑ 请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。 (3)已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应:8 NH3+3 Cl2= 6 NH4Cl +N2,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (4)今有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液,已知其中c(K+)=" 0.2" mol·L-1,c(SO42-)= 0.7mol·L-1。则溶液中c(Al3+)= mol·L-1。 |
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