能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．钠和水反应Na+2H2O=Na++H2↑
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是| A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O | | B．钠和水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- | | C．大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ | | D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O |
|
答案
| C |
解析
试题分析：A．在饱和石灰水中物质是以离子的形式存在的，离子方程式为OH- + H+ =H2O。错误。B．钠和水反应 电子、电荷不守恒。应该为：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-.错误。C．大理石与盐酸反应CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑符合事实及拆写原则。正确。D.不符合分液事实。应该为：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-= BaSO4↓+2 H2O.错误。 |
举一反三
体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：
| KCl
| K2SO4
| ZnCl2
| ZnSO4
| 甲
| 0.3 mol·L-1
| 0.2 mol·L-1
| 0
| 0.1 mol·L-1
| 乙
| 0.1 mol·L-1
| 0.3 mol·L-1
| 0.1 mol·L-1
| 0
|
下列对两份营养液成分的分析中，正确的是
A．两种溶液的n（Zn2+）不同
B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1
C．甲溶液的c（K+）="0.5" mol·L-1
D．两种溶液所含的N（SO42-）相等 |
根据要求填空。
（1）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）
①碳酸氢钠 ②CO2 ③乙醇 ④铁
（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：
10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。则溶液中c（Al3+）= mol·L－1。 |
下列离子方程式不正确的是| A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑ | | B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br— | | C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑ | | D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一 |
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在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是| A．Na+、Cu2＋、Br一、Cl－ | B．AlO2－、K+、NH4+、Na+ | | C．K+、Na+、NO3－、H+ | D．K＋、S2－、SO42－、OH－ |
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某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
| 操作
| 现象
| (1)
| 用pH试纸检验
| 溶液的pH大于7
| (2)
| 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
| CCl4层呈橙色
| (3)
| 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
| 有白色沉淀产生
| (4)
| 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
| 有白色沉淀产生
|
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤ |
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