符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3的溶液:Na+、Fe2+、SO42-、Cl-B.能使酚酞溶液
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符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3的溶液:Na+、Fe2+、SO42-、Cl- | B.能使酚酞溶液变红的溶液:Na+、NO3-、S2-、Br- | C.投入铁片能产生H2的无色溶液:H+、Mg2+、SO42-、NO3- | D.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Al3+、NO3-、SCN- |
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答案
B |
解析
既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,说明溶液中有OH-存在,选项A错误;使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液,选项B正确;酸性条件下,若溶液中有NO3-,投入铁片不能产生H2,选项C错误;Fe3+与SCN-发生络合反应,不能大量共存,选项D错误。 |
举一反三
现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们包含的阳离子有K+、Ag+、Na+、 Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验: ①测得溶液A、C、E均呈碱性,且碱性A>E>C,E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察);②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液变成棕黄色,且有无色气体生成;④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。 (1)写出A、D、E、F的化学式: A________;D________;E________;F________。 (2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因:__________________________________。 (3)写出实验③中反应的离子方程式:________________________________。 |
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1 mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:
(1)Q的原子结构示意图为________。 (2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为________(填元素符号)。 在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是__________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 (3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。 ①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________; ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。 a.Q单质的熔点比W单质的低 b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强 c.W的原子序数大 |
含有农药、染料、酚、氰化物,以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-)的废水。在碱性条件下(pH=8.5~11),氯气可将氰化物中CN-氧化为只有它毒性的氰酸盐(含CNO-)。 (1)写出含CN-废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式:________________________________________________________________。 (2)若向含CNO-的废水中再通入氯气,可使CNO-转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式:______________________________________________。 (3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN-的废水,若将其氧化为CNO-,其离子方程式为__________________________________________。 |
某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2 O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2,和Zn(干电池原料)。流程如下:
已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3,Al2(SO4)3的混合液。 ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn +2H2SO4。 (1)A中属于还原产物的是 。 (2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 :C的化学式是 。 (3)该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外,还可得到的副产品是 。 (4)副产品S可用于制硫酸,转化过程是:S→SO2→SO3→H2SO4。写出第二步转化的化学方程式 。 (5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝( Na2SO4.10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、 、 过滤、洗涤、干燥等。 (6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是 。 |
下列离子方程式的书写正确的是( )A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O | B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O | C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
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