将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势,其中正确的是
题型:不详难度:来源:
将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势,其中正确的是
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答案
C |
解析
试题分析:因HCO3-结合OH-的能力强于NH4+,因而NaOH先和HCO3-反应,将其消耗完后再和NH+反应,所以A、B错误,C正确;溶液的pH随着NaOH的加入不断增大,D错误。 |
举一反三
(1)M由两种短周期元素组成,每个M分子含有18个电子,其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图: 。
(2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5,加入氯水,振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。
T/K
| 303
| 313
| 323
| NH3生成量/(10—1mol)
| 4.3
| 5.9
| 6.0
| (4)在溶液中,一定浓度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固体,反应如下: 2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达式 某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验
实验①
| 等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
| 生成白色沉淀
| 实验②
| 等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
| 无现象
| 请分析实验①、②产生不同现象的原因: 。 (5)在室温下,化学反应I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验编号
| I—的初始浓度 (mol·L—1)
| ClO—的初始浓度 (mol·L—1)
| OH—的初始浓度 (mol·L—1)
| 初始速率v (mol·L—1· s—1)
| 1
| 2 × 10—3
| 1.5 × 10—3
| 1.00
| 1.8 × 10—4
| 2
| a
| 1.5 × 10—3
| 1.00
| 3.6 × 10—4
| 3
| 2 × 10—3
| 3 × 10—3
| 2.00
| 1.8 × 10—4
| 4
| 4 × 10—3
| 3 × 10—3
| 1.00
| 7.2 × 10—4
| 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—]1 [ClO—]b [OH—]c(温度一定时,k为常数)。 ①设计实验2和实验4的目的是 ; ②若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v= 。 |
常温下,向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸钠溶液至沉淀刚好完全。下图中关系正确的是
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向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正确的是A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+) | B.x=20时溶液导电能力比x=15时溶液导电能力强 | C.x=25时,溶液中主要有Ba2+、AlO2-,c(Ba2+)>c(AlO2-) | D.x=30时的离子方程式:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O |
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在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。
请回答下列问题: (1)b点时,对应含碘物质的化学式为 。 (2)b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目 。 (3)当n(KBrO3)=4mol时,体系中对应含碘物质的化学式为 。 (4)酸性条件下,Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由强到弱的顺序为 。 (5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液,边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为 。 |
下列说法正确的是A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂 | B.在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4=CuSO4+H2反应 | C.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气都首先发生置换反应 | D.二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO |
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