常温下,向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸钠溶液至沉淀刚好完全。下图中关系正确的是
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常温下,向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸钠溶液至沉淀刚好完全。下图中关系正确的是
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答案
C |
解析
试题分析:向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液,先发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,立即产生气体,开始不产生沉淀,溶液的pH值增大,溶液的导电能力降低;HCl反应完毕,然后发生反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,气体的体积一定,开始产生沉淀,溶液的pH不再变化,呈中性,但溶液的导电能力继续降低,A、向混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液,盐酸过量,立即产生二氧化碳气体,图象与实际不相符,故A错误;B、随碳酸钠溶液的加入,溶液的导电能力会降低,不会出现导电能力不变的情况,故B错误;C、溶液开始的pH=1,随碳酸钠加入,溶液pH增大,最后溶液呈中性,图象与实际相符合,故C正确; D、开始不产生沉淀,HCl反应完毕,再生成沉淀,图象与实际不相符,故D错误;故选C。 |
举一反三
向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正确的是A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+) | B.x=20时溶液导电能力比x=15时溶液导电能力强 | C.x=25时,溶液中主要有Ba2+、AlO2-,c(Ba2+)>c(AlO2-) | D.x=30时的离子方程式:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O |
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在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。
请回答下列问题: (1)b点时,对应含碘物质的化学式为 。 (2)b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目 。 (3)当n(KBrO3)=4mol时,体系中对应含碘物质的化学式为 。 (4)酸性条件下,Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由强到弱的顺序为 。 (5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液,边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为 。 |
下列说法正确的是A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂 | B.在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4=CuSO4+H2反应 | C.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气都首先发生置换反应 | D.二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO |
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(12分)某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一种或几种,请填写下列空白。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是________,反应的离子方程式为_______________。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关反应的离子方程式为________________。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 |
下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A.Zn+H2SO4(稀) | B.NaCl+AgNO3(溶液) | C.H2+O2 | D.Na2O+H2O |
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