某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶

某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶

题型:不详难度:来源:
某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;②另取部分溶液,缓慢加入足量的Na2O2固体并加热,产生无色无味的气体,同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是(   )
A.肯定有Al3+、SO42-,可能有K+、NH4+
B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-,可能有Al3+
C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定

答案
D
解析

试题分析:根据实验①可知,溶液中含有SO42-;根据②可知气体是氧气,白色沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁,所以一定含有Al3+、Mg2+、NH4+,则就一定不能含有CO32-、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+,而钾离子是不能确定的,答案选D。
点评:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,然后逐一进行判断、推理和排除等。
举一反三
A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实请完成以下问题:
①.推断它们的化学式为: A.      B.      C.      D.       
②.并写出第(2)中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式           
盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式           
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下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是(    )
A.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液B.AlCl3溶液与NaOH溶液
C.KAlO2溶液与KHSO4溶液D.2%的硝酸银溶液和2%的氨水

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下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(   )
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中     ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中  ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤B.只有①④C.只有③④⑤D.只有②③

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下列叙述正确的是:
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,HCO3完全转化为CaCO3
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,能得到澄清溶液
C  AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH)∶n(Al3) = 1∶1时,铝元素以AlO2形式存在
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时,溶液中铁元素只以Fe3形式存在
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(8分)现有三种物质A、B、C,其中有一种是酸,一种是碱,一种是盐,溶于水后电离,可以产生下表中的离子:
阳离子
Na    H     Ba2
阴离子
OH   CO    SO 
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是:                              
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式: 
A溶液与B溶液反应:                                                   
B溶液与沉淀E反应:                                                   
(3)  D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完全生成标准状况时的气体b L,则E在混合物中的质量分数为                                      
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