下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液B．AlCl3溶液与
题型：不详难度：来源：
| A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 | B．AlCl3溶液与NaOH溶液 |
| C．KAlO2溶液与KHSO4溶液 | D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水 |
答案
解析
试题分析：碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液互滴，反应只有一个：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O；向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解[Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O]、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液先无沉淀后来有沉淀[Al3++4OH－=AlO2－+2H2O、Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓]；向偏铝酸钾溶液中滴加硫酸氢钾溶液（相当于一元酸）先生成沉淀后沉淀溶解[AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O]、向硫酸氢钾溶液中滴加偏铝酸钾溶液先无沉淀后来有沉淀[AlO2－+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓]；向硝酸银溶液中滴加氨水先生成沉淀后沉淀溶解[Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH－+2H2O]、向氨水中滴加硝酸银溶液无沉淀生成（Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O）。
点评：解决此类问题要注意化学反应进程。常见的还有碳酸钠溶液与盐酸、氯化铁溶液与硫化钠溶液等滴加顺序不同、现象不同。
举一反三
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
| A．①③④⑤ | B．只有①④ | C．只有③④⑤ | D．只有②③ |
A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3
B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液
C AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在
| 阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
| 阴离子 | OH－ CO SO |
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应： ；
B溶液与沉淀E反应： ；
(3) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则E在混合物中的质量分数为 。
| A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋) |
| B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－) |
| C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－) |
| D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋) |
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，
它的组成可能是 或 。
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