下列叙述正确的是:A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,HCO3-完全转化为CaCO3B.CO2通入石灰水中,
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是: A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,HCO3-完全转化为CaCO3 B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,能得到澄清溶液 C AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+) = 1∶1时,铝元素以AlO2-形式存在 D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存在 |
答案
A |
解析
试题分析:选项B中恰好生成碳酸钙沉淀,B不正确;选项C中氢氧化钠是不足的,铝离子过量,C不正确;选项D中铁是过量的,生成物是硝酸亚铁,D不正确,答案选A。 点评:本题容易错选D,这是由于忽略了铁是变价的金属,铁离子能和单质铁反应生成亚铁离子,属于熟练掌握物质的性质不能灵活运用是解题的关键。 |
举一反三
(8分)现有三种物质A、B、C,其中有一种是酸,一种是碱,一种是盐,溶于水后电离,可以产生下表中的离子:
阳离子
| Na+ H+ Ba2+
| 阴离子
| OH- CO SO
| 为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下: ① A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应; ② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果,填空: (1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是: (2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式: A溶液与B溶液反应: ; B溶液与沉淀E反应: ; (3) D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完全生成标准状况时的气体b L,则E在混合物中的质量分数为 。 |
向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+) | B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-) | C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-) | D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+) |
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(14分)(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的化学方程式为: 。 (Ⅱ)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:
从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有 , 它的组成可能是 或 。 |
某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是A.肯定含有的离子是③④⑤ | B.肯定没有的离子是②⑤ | C.可能含有的离子是①⑥ | D.不能确定的离子是③⑥ |
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下列检验离子的方法及结论正确的是( )。A.向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl- | B.向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42- | C.向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体,说明原溶液中含有CO32- | D.向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀,说明原溶液中含有Cu2+ |
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