(8分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:阳离子Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子Cl-
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(8分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:阳离子Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子Cl-
题型:不详
难度:
来源:
(8分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子
Ag
+
、Mg
2
+
、Al
3
+
、Ba
2
+
阴离子
Cl
-
、SO
、NO
3
-
、OH
-
现进行以下实验:
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀,当丙过量时沉淀完全溶解;
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀,经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题:
(1)写出电解质的化学式:甲
乙
(2)丙物质中的化学键有
,丁的阳离子的结构示意图是
;
(3)写出相应离子方程式:
①甲溶液与丙溶液混合:
②乙溶液与丁溶液混合:
答案
(8分)(1)化学式:甲 MgSO
4
乙 AgNO
3
(2分)
(2)离子键 极性共价键
(2分)
(3)① Mg
2+
+ SO
4
2
-
+ Ba
2+
+ 2OH
-
=== Mg(OH)
2
↓+BaSO
4
↓ (2分)
② Ag
+
+Cl
-
=== AgCl↓ (2分)
解析
(1)根据离子的共存可知,Ag
+
只能和NO
3
-
共存,所以一定有硝酸银,则另外一种物质就是氢氧化钡。根据实验②可知,丙是氢氧化钡,丁中含有铝离子。根据实验③可知,甲应该是硫酸镁,和氢氧化钡反应生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡,因此丁是氯化铝,乙是硝酸银。
(2)氢氧化钡是离子化合物,含有离子键,同时还含有极性键;铝离子的的核外电子数是10,所以结构示意图是
。
(3)①甲溶液与丙溶液混合反应的方程式是Mg
2+
+ SO
4
2
-
+ Ba
2+
+ 2OH
-
=== Mg(OH)
2
↓+BaSO
4
↓ 。
②乙溶液与丁溶液混合反应的方程式是Ag
+
+Cl
-
=== AgCl↓。
举一反三
(10分)某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K
+
、Mg
2
+
、Fe
3
+
、Al
3
+
、NH
4
+
、Cl
-
、CO
3
2
-
和SO
4
2
-
。现每次取10.00mL进行实验:
①第一份加入AgNO
3
溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.672L(标准状况下)
③第三份加入足量BaCl
2
溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66g。
请回答:
⑴.c(CO
3
2
-
)=______。
⑵.K
+
是否存在?_____________;若存在,浓度范围是__________(若不存在,则不必回答第2问)。
⑶.根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验?______、__________。
题型:不详
难度:
|
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在含FeCl
3
、FeCl
2
、AlCl
3
、NaCl的溶液中,加入足量的Na
2
O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是
A.Na
+
B.Al
3
+
C.Fe
3
+
D.Fe
2
+
题型:不详
难度:
|
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某K
2
CO
3
样品中含有Na
2
CO
3
、KNO
3
和Ba(NO
3
)
2
三种杂质中的一种或两种,现将6.9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl
2
溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是 ( )
A.肯定有KNO
3
和Na
2
CO
3
,没有Ba(NO
3
)
2
B.肯定有KNO
3
,没有Ba(NO
3
)
2
,可能还有Na
2
CO
3
C.肯定没有Na
2
CO
3
和Ba(NO
3
)
2
,可能有KNO
3
D.以上判断都不正确
题型:不详
难度:
|
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(6分)有一固体粉末,其中可能含有Na
2
CO
3
、NaCl、Na
2
SO
4
、CuCl
2
、Ba(NO
3
)
2
、K
2
CO
3
中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰。
由上述现象推断:该混合物中一定含有
;一定不含有
;可能含有
题型:不详
难度:
|
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K
+
、NH
4
+
、Cl
-
、Mg
2+
、Ba
2+
、CO
3
2-
、SO
4
2-
,现取三份100mL溶液进行下列实验:
①第一份加入AgNO
3
溶液有沉淀产生;
②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04mol气体;
③第三份加足量BaCl
2
溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g;根据上述实验,推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量。
题型:不详
难度:
|
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